电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。<2两白酒是多少ml 二两酒五个小时还会吹出来吗/p>

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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