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　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。<压在玻璃窗边c，在窗户边c/p>

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷压在玻璃窗边c，在窗户边c 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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