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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2科兴是美国的还是中国的.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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