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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suà这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊n)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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