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一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子(zi)的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还(hái)原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气(qì)体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性，能把金属从它们的氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工(gōng)业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气fio2吸氧浓度计算公式中的4是什么意思，氧合指数的计算公式结合，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化(huà)学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液(yè)化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度(dù)中毒(dú)症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基(jī)础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等(děng)。

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