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  电负性怎么计算的,电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的,电负性表示什么

  电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的定义和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

  根据热化学数据和分子的(de)键能(néng),指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98,计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

  利用(yòng)电负(fù)性值时,必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性(xìng)。

  元素电负性数值(zhí)越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(y巴基斯坦中国人去安全吗,中国人去巴基斯坦安全么uè)强。

  同一(yī)周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而电负性值递增(zēng);

  同族元素从上到下(xià),随着原子半径的增(zēng)大,元素(sù)电负性值(zhí)巴基斯坦中国人去安全吗,中国人去巴基斯坦安全么递减(jiǎn)。

  过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值,氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大(4.0);

  周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小,铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

  电负性值较大(dà)的元素在巴基斯坦中国人去安全吗,中国人去巴基斯坦安全么形成(chéng)化合物时,由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负化合(hé)价;

  而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

  在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时,共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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