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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.6三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式ht: 24px;'>三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式6 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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