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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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