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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的(de)原子基本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌>

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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