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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢>

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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