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一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什(shén)么性,一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢
一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气(qì)体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之一。
它为中性气(qì)体。
分(fēn)子(zi)结构:一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极(jí)性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很(hěn)弱。
一氧化碳主要用途有1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。
2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂,如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如(rú)水煤(méi)气(一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混(hùn)合物(wù))。
一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质及用途
一氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料(liào))
2.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性(xìng),能把金属从它们的氧化物中还原出来(工(gōng)业上常用来冶炼金属)
3.一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性(xìng),极易(yì)与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结(jié)合,失去携氧能力,造成生物(wù)体内(nèi)缺氧,而发生中毒现(xiàn)象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物(wù),化学式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的(de)气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固化(huà)。
化学性质(zhì)上,一(yī)氧化碳既(jì)有还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧化反应(yīng)(燃(rán)烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反应(yīng)等;同时具有毒(dú)性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡,人吸入最低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上(shàng),一氧化碳(tàn)是一碳化学(xué)的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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