电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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