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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多十斋日是哪几天，十斋日是哪几天是农历(duō)个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只十斋日是哪几天，十斋日是哪几天是农历(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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