电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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