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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子阴肖指的是哪几个生肖，阴肖指的是哪几个生肖呢(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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