电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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