一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是(shì)什么呢

　　一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生煤气(qì)中(zhōng)毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在(zài)反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工业还原(yuán)氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气(qì)中燃(rán)烧变成二(èr)氧化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大量德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的(de)还原性，能把金属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒(dú)性(xì德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷an>ng)，极(jí)易与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化(huà)学式(shì)为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早(zǎo)消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧(shāo)反应(yīng)）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机(jī)合成等。

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