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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。900g是几斤 900g是多少毫升

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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