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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xí再大的胸躺下都是平的，胸明明很大但为什么一躺下就平了ng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)再大的胸躺下都是平的，胸明明很大但为什么一躺下就平了化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng再大的胸躺下都是平的，胸明明很大但为什么一躺下就平了)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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