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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhō杀害一只斑鸠是什么罪，打死一只斑鸠会定什么罪ng), 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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