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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(x数学中e等于多少，高中数学中e等于多少iào)尺π键(数学中e等于多少，高中数学中e等于多少jiàn)。

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