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大π键电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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