电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lá合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线i)提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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