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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间(j中考体育多少分满分2023，中考体育多少分及格iān)的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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