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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

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　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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