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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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