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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ),大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

  大π键电子数计算(suàn)方法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道(dào),含有(yǒu)两个电子(zi)(N原子有5个(gè)电子,一个和(hé)C成键,两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn),剩余(yú)的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng)),所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*自行惭秽的意思是什么意思,自行惭秽意思是什么2=8个电子。

  大π键(jiàn)(由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn))的形(xíng)成有(yǒu)个特点,就(jiù)是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化(SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架,由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键)。

  要判断大(dà)π键个数,就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型,同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)(如(rú)苯,萘,分自行惭秽的意思是什么意思,自行惭秽意思是什么(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化,所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系),则组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键,入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化,共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了,所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn))。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

  大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

   

  在多原子分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道,它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体,p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键,这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键,或共轭大π键,简称大π键。

   

  形成条件(jiàn):

  ①这(zhè)些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上;

  ②这些原子有相互平行的p轨道;

  ③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

  大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

  通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道,彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同,且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

  杂化轨道(dào)理论认为,苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键,另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键;

  每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào),这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键,由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的,一(yī)般称为大(dà)π键(jiàn)。

  处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子所有,而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的,因此又(yòu)称为离域π键。

  含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

  离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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