电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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