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一氧化碳(tàn)的化学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng古代诗人称号大全全部,古代诗人称号大全诗圣诗仙等)况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因(yīn)素之一。
它为(wèi)中性气体(tǐ)。
分子结构:一氧化碳分(fēn)子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲酸(suān)钠。
2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂,如工业还原氧化(huà)铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合物)。
一氧化碳的(de)化学性质及用(yòng)途
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途:
1.一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出(chū)大量(liàng)的热(可(kě)用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的还原性,能把(bǎ)金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出来(lái)(工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金(jīn)属)
3.一(yī)氧化碳还具(jù)有毒(dú)性(xìng),极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合,失去携氧能(néng)力(lì),造成(chéng)生物(wù)体内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合物,化学式为(wèi)CO,分(fēn)子量为28.0101,通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。
物理(lǐ)性质上,一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化(huà)。
化学性质上,一氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性,又(yòu)有氧化早消(xiāo)性(xìng),能(néng)发(fā)生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时(shí)具有毒性,较高(gāo)浓(nóng)度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化(huà)学的(de)基础,可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé),主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了