电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲小明王是谁的后代 小明王是男是女合(hé)能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ)小明王是谁的后代 小明王是男是女 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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