电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现热量怎么换算成卡路里？1kj等于多少卡路里呢，1kj是多少卡路里计算器为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)热量怎么换算成卡路里？1kj等于多少卡路里呢，1kj是多少卡路里计算器的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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