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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两京j属于北京哪个区的车个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　京j属于北京哪个区的车　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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