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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化(hu指甲刀品牌排行榜前十名，指甲刀哪个品牌质量好à)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng指甲刀品牌排行榜前十名，指甲刀哪个品牌质量好)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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