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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xì什么是等量关系式，什么是等量关系四年级ng)数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.8什么是等量关系式，什么是等量关系四年级2 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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