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一氧化碳的化学性质是什么(me)性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化(huà)学(xué)性质上(shàng)，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化(huà)早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡，人(rén)吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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