电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对当兵至少要当几年才可以退伍呢，当兵至少当几年才能退伍电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念当兵至少要当几年才可以退伍呢，当兵至少当几年才能退伍还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.5当兵至少要当几年才可以退伍呢，当兵至少当几年才能退伍5 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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