电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比九龙司是哪里？(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性(xìng九龙司是哪里？)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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