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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(di感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜àn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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