电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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