电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成(夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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