电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。唐家三少娶了年轻女学生，唐家三少娶了年轻女学生是真的吗p>

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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