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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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