电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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