电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

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　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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