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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值大闸蟹吃公的好还是母的好，大闸蟹公的好还是母蟹好时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者大闸蟹吃公的好还是母的好，大闸蟹公的好还是母蟹好表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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