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大π键电(diàn)子数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键京j属于北京哪个区的车(jiàn)，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010京j属于北京哪个区的车离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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