电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电学生党如何自W，如何自我安抚负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素学生党如何自W，如何自我安抚电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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