电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点)的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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