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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　加滕鹰是谁 加滕鹰是哪国　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.6加滕鹰是谁 加滕鹰是哪国5 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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