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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有650只芦丁鸡一年利润，一只芦丁鸡成本利润*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

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